Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。_____

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_

_______倍。

Answer 1

【答案】②0.22.63

【解析】

（1）在反应2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，答案为②；（2）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol；（3）设质量都是71g，氯气是1mol，得到的电子的物质的量是2mol，ClO2得到的电子的物质的量为71g/67.5g/mol×5＝5.26mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的5.26÷2＝2.63倍。