Question

【题目】请按下列要求填空：

（1）已知99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。

②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。

A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

（2）常温下，HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

① 乙烯电子式为_________

②b电极的名称是_________

③请写出电解时生成乙烯的电极反应式____________________________

Answer 1

【答案】 H2A=2H＋＋A2－ C c(NH4＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) c(NO2- )>c(NH4+)>c(H+ )>c(OH－) 正 2CO2＋12H＋＋12e－＝C2H4＋4H2O

【解析】（1）99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，=c2(H+),c(H+)= =1.0×10－6，中性时pH=6。该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6，Na2A是强酸强碱盐。①H2A是强酸，在水溶液中的电离方程式为 H2A=2H＋＋A2－ ，②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，n(H＋)=c(H＋)×V,氢离子浓度和体积相同，产生的氢气相同，故选C。③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，生成(NH4)2A，在水中电离成NH4＋、A2－， NH4＋水解使溶液呈酸性，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(NH4＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)；（3）① 乙烯碳与碳形成双键，电子式为；②b电极上水失去电子产生氧气，故b电极名称是正极；③电解时生成乙烯的电极反应式2CO2＋12H＋＋12e－＝C2H4＋4H2O。