将2 mol N2和8 mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H22NH3，某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19 时，求N2的转化率。

35％

解析：混合气体的平均摩尔质量为4.19×2 g·mol-1=8.38 g·mol-1

设参加反应N2的物质的量为x.

根据化学方程式

              N2  +  3H2    2NH3

n(始)2 mol        8 mol               0

n(转)        x       3x                   2x

n(平)2 mol-x  8 mol-3x            2x

则气体的总物质的量为10 mol-2x

根据混合气体的平均摩尔质量的计算公式

=8.38 g·mol-1

解得x=0.70 mol

所以转化率为×100％=35％


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