【题目】已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6，且分子中均含有18个电子，B、C是由两种元素组成的，且分子中两种元素原子的个数比均为1：2。请回答下列问题。

（1）A的分子式是__________，写出A原子的价电子排布式：__________

（2）B分子的中心原子的杂化类型是__________，分子的空间构型是__________，该分子属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）C的化学式是__________，分子中含有的化学键类型是____________________。

【答案】Ar 3s23p6 sp3 V形 极性 N2H4 极性键、非极性键

【解析】

已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素组成的，且分子中两种元素原子的个数比均为1：2，则A为氩气，B为硫化氢，C为；

(1)A为氩气，分子式为Ar，价层电子排布式为；

(2)B为硫化氢，与互为等电子体，故的中心原子采取杂化，分子空间构型为V形，分子正、负电荷重心不重合，属于极性分子；

(3)C为，分子中含有氮氮原子之间的非极性键、氮氢原子之间的极性键。

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