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【题目】在一定温度下，只改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高
B. b点时SO2与O2 的物质的之比约为2：1
C. a、b、c 三点平衡常数： Kb>Kc>Ka
D. a、b、c 三点反应速率大小为： vb>vc>va
参考答案：
【答案】B
【解析】
分析图像我们可知，在一定范围内，随着二氧化硫起始浓度的提高，平衡时三氧化硫的体积分数也会随之提高，但是当二氧化硫的起始浓度超过一定限度后，平衡时三氧化硫的体积会随着其增大而减小。
A．曲线上的点为平衡状态，当氧气的量一定时，二氧化硫的起始量越少，则二氧化硫的转化率越大，a点时SO2的转化率最大，故A错误；
B．由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，b点时SO2与O2的物质的量之比约为2：1，SO3的体积分数最大，故B正确；
C．温度不变，则平衡常数不变，a、b、c三点平衡常数：Kb=Kc=Ka，故C错误；
D．浓度越大，反应速率越快，则a、b、c三点反应速率大小为：vc＞vb＞va，故D错误；
故选B。
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查看答案和解析>>【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是
A.W和R形成的化合物属于共价化合物
B.元素R与氢形成的化合物有很多种
C.含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应
D.常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体
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查看答案和解析>>【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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查看答案和解析>>【题目】有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是（ ）
A. 气体B为H2
B. 相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2
C. 极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜
D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c
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查看答案和解析>>【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是（ ）
A.初始滤液显酸性
B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D.图示步骤中的2次过滤操作不可以合并
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查看答案和解析>>【题目】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COOO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，在不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度（mol/L）随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是（ ）
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
15℃
0.500
0.335
0.291
0.256
0.210
0.155
0.148
0.145
0.145
35℃
0.500
0.325
0.2775
0.238
0.190
…
0.135
0.135
0.135
A. 该反应在
，120180s区间内O2NC6H4COOC2H5平均反应速率为7.33×10 -4 mol·L-1·s-1B. 由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢
C. 530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135
D. 由数据可知，温度升高反应速率加快
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查看答案和解析>>【题目】金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。
(1)以软锰矿(主要为MnO2)为原料通过热还原法得到金属锰涉及的两个反应：
①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1
②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1
已知Al的燃烧热为 △H3=ckJmol-1，则MnO2与Al发生铝热反应的热化学方程式为___________。
(2)科研人员将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定杂质不反应，溶液 体积不变)，发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq)
Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液为米黄色)请回答下列问题：
①为加快反应速率可以采取的措施有__________；不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。
②下列能说明反应已达平衡的有____________________(填编号)。
A.溶液的颜色不发生变化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)
C.体系中固体的质量不变 D.Mn2+与Sn2+浓度的比值保持不变
③室温下，测得溶液中阳离子浓度c(R2+)随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=________________，Mn2+的产率为____________。
④若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则 再次平衡时c(Mn2+) =____________(不考虑离子水解的影响)。
(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_____________________，阳极附近溶液的pH____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
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