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【题目】H是合成预防静脉血栓形成()的原料药利伐沙班中间体,其合成路线如图:

已知:

(1)A的化学名称为_________________C中含有官能团的名称为__________________

(2)C→D的反应类型为__________________

(3)G的结构简式为______________________

(4)D→F的化学方程式为__________________________________________________

(5)满足下列条件的D的同分异构体有_______________(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为4:2:1:1:1:1的结构简式为____________________(写一种)

①苯环上有3个取代基;②两个氨基直接和苯环相连;③可以和溶液反应;④该物质与足量钠反应产生

(6)已知:,以C为原料合成的合成路线为____________________________________________(其他试剂任选)

【答案】 溴原子、硝基 取代反应 6

【解析】

由流程图可知,A为苯 ,在溴化铁的催化作用下苯与液溴发生取代反应生成B溴苯,在浓硫酸的作用下溴苯与浓硝酸发生硝化反应生成C,由D的结构简式可知,C的结构简式为CH2NCH2CH2OH发生取代反应生成DDE发生取代反应生成F,由DF的结构简式、结合E的分子式可知,E的结构简式为,根据已知信息反应知,G发生还原反应生成H,则GFNaOH存在下反应生成G,据此分析解答。

(1)A的化学名称为苯,C,含有官能团的名称为溴原子、硝基;

(2)CCH2NCH2CH2OH反应时,-NHCH2CH2OH取代了C中的溴原子生成D,故CH2NCH2CH2OH发生取代反应生成D

(3)G的结构简式为

(4)DE发生取代反应生成F,故D→F的化学方程式为

(5)满足下列条件的D的同分异构体,①苯环上有3个取代基;②两个氨基直接和苯环相连;③可以和溶液反应,说明有一个羧基;④该物质与足量钠反应产生,说明还有一个羟基,则另一个取代基为;当两个氨基位于邻位时,2种取代方式;当两个氨基位于对位时,1种取代方式;当两个氨基位于间位时,3种取代方式,则符合条件的同分异构体共6种;其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为4:2:1:1:1:1的结构简式为

(6)根据已知信息反应可知,NaCN反应生成在酸性条件下反应生成发生还原反应生成再发生缩聚反应生成,故合成路线为:

练习册系列答案
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【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。某同学以含铜废料(主要成分是 CuOMgOMnOSiO2及少量的杂质)为主要原料制备CuCl的主要流程如下:

已知:①CuCl难溶于水和乙醇 ,在潮湿的空气中易被氧化;

在水溶液中存在平衡 CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(色无溶液)

几种金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氢氧化物

开始沉淀的 pH

完全沉淀的 pH

Mg(OH)2

8. 4

10. 8

Cu(OH)2

4.2

6. 7

Mn(OH)2

7. 8

8. 8

问答下列问题:

(1)滤渣1 的主要成分是 _________________(写化学式,下同)

(2)“pH”所用粉末状试剂 X _____________pH的调节范闱为____________

(3)“反应发生 Cu2+ +Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-,表明已完全反应的现象是_______________

(4)滤液3” 加大量的水,过滤可得 CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗涤.并在低温下干燥,其原因是___________

(5)产品纯度的测定,步骤如下:称取mg试样置于锥形瓶中,加入直径 4 ~ 5 mm 玻璃珠适量,并加入 10 mL FeCl3溶液,摇动至样品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2),再加入50 mL,水和2滴邻菲罗啉指示剂,立刻用c mol L-1 的硫酸高铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至终点时共消耗硫酸高铈标准溶液V mL

锥形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________

样品中 CuCl 的质量分数为_____(列出表达式即可 , 用含(cmV的代数式表示)

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【题目】下列电化学装置正确且能达到目的的是

A.用装置甲在铁制品表面镀铜B.用装置乙电解精炼铜

C.用装置丙制备NaOH和氯气D.用装置丁保护钢闸门

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【题目】PMMA骨水泥的成分为聚甲基丙烯酸甲酯,结构简式为,其单体丙的制备原理如图所示,下列说法中错误的是

A.丙所含的官能团有碳碳双键、酯基

B.可以用饱和碳酸氢钠溶液鉴别甲、乙、丙

C.丙与聚甲基丙烯酸甲酯互为同系物

D.+乙→丙的反应类型为取代反应

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【题目】已知XYZWM均为短周期主族元素,XWM形成的化合物XW2XM4均为重要的溶剂,25℃时,浓度均为0.1moL·L1的上述元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH随原子序数的变化如图所示.

回答下列问题:

(1)M在元素周期表中的位置为___________________.

(2)W可与Z形成化合物Z2W2,写出该物质的电子式:___________________________.

(3)写出一个能说明WM非金属性强弱的离子方程式:__________________________.

(4)Z的单质可以与X的最高价氧化物反应生成一种盐和黑色固体单质,若每转移1mol电子,恢复至室温时该反应放出QkJ热量,写出该反应的热化学方程式:________________________________________.

(5)M的单质为有毒气体,且在工业上用途广泛,常用Y的简单氢化物检验其运输管道是否漏气,漏气时的现象为产生白烟,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________.

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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,请用化学用语回答下列问题:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号);

2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐MM中含有的化学键类型有__________________

3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式:_________

4)③、⑤、⑦、⑧所形成的离子,其半径由小到大的顺序是________(填离子符号)

5)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________(填物质化学式);呈两性的氢氧化物是_________(填物质化学式),该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________

6)用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________

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