【题目】化合物F是一种最新合成的溶瘤药物,可通过以下方法合成:
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⑴F中所含官能团名称为_____________。
⑵A→B的反应类型是_____________。
⑶C的结构简式为_____________。
⑷写出同时满足下列条件的
的一种同分异构体G的结构简式:
_____________。
①G分子中有4种不同化学环境的氢;
②G的水解产物均能发生银镜反应,其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应。
⑸请写出以
、(C6H5)3P为原料制备化合物
的合成路线流程图________(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。
参考答案:
【答案】 碳碳双键、酯基 取代反应
或
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【解析】⑴F为
,其中所含官能团为碳碳双键、酯基,故答案为:碳碳双键、酯基;
⑵根据流程图,A中苯环上的一个氢原子被CH3CO-取代生成B,故答案为:取代反应;
⑶根据流程图中B和D的结构可知,B中羰基被还原生成
,
中羟基被溴原子取代生成D,因此C的结构简式为
,故答案为:
;
⑷①G分子中有4种不同化学环境的氢;
②G的水解产物均能发生银镜反应,说明属于甲酸酯,且C中含有醛基,其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应,说明生成的产物中含有酚羟基,满足条件的
的同分异构体有
或
,故答案为:
或
;
⑸以
、(C6H5)3P为原料制备化合物
,根据流程图中的信息,要合成
,需要合成
和
,因此可以由
与溴化氢加成,生成
,
水解后再氧化即可生成
,
与(C6H5)3P/span>反应可以生成
,因此合成路线为
,故答案为:
。
-
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查看答案和解析>>【题目】25℃下,现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液
(1)实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4,则HA的电离平衡常数Ka= ;
(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ;
(3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液,反应后溶液的pH为2,则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ;
(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水,在此过程中,下列数值变大的是 ;
①c(H+) ② 电离度(α) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
-
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查看答案和解析>>【题目】己知反应A(g) + B(g)
C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
A.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1
B.增大压强,正、逆反应速率均加快
C.该反应正向为放热反应
D.升高温度,K值增大,平衡正向移动,达到平衡后,B的转化率为50%
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查看答案和解析>>【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物,m是Y的单质,n是Z的单质,m、n均为空气的主要成分,p是W的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物;u的水溶液具有漂白性;t和v均为一元强酸。

下列说法正确的是
A. 物质u中既含共价键又含离子键
B. 常温常压下,r与s均为无色气体
C. 简单气态氢化物的热稳定性:Z
D. X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性
-
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查看答案和解析>>【题目】下列关于化学键的说法正确的是( )
A.离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键
B.由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.NH4Cl是一种共价化合物 -
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查看答案和解析>>【题目】25℃、l0lkPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下,单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是
A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1
D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1
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查看答案和解析>>【题目】常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两项实验:(N2O4
2NO2△H>0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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