Question

氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl₂+H₂O⇌HCl+HC₁₀K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为

2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为

Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl

．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是

BC

（填字母序号）．
A．饱和食盐水        B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是

湿润淀粉碘化钾试纸变蓝

．
③Cl₂中含有少量HCl气体，可用

饱和食盐水

试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：

增大Cl^-浓度，Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl₂在饱和食盐水中的溶解度

．

Answer 1

分析：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气；
（2）氯气与烧碱溶液反应生成NaCl和NaClO；
（3）反应反应物和生成物结合质量守恒定律可书写化学方程式；
（4）①根据氯气具有氧化性以及能与碱反应的性质判断；
②可用淀粉碘化钾试纸检验；
③氯水中存在Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO平衡，为可逆反应，根据浓度对平衡一定的影响分析．

解答：解：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）氯气与烧碱溶液反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）反应物为Cl₂和NaClO₂，根据题意结合质量守恒定律可知生成物应为ClO₂和NaCl，
则反应的方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，
故答案为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；
（4）①A．氯气难溶于饱和食盐水，故A错误；        
B．氯气具有氧化性，可与饱和Na₂SO₃溶液发生氧化还原反应而被吸收，故B正确；
C．氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；    
D．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故D错误．
故答案为：BC；
②氯气可氧化KI生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，则可用湿润淀粉碘化钾试纸检验，现象为试纸变蓝，
故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；
③氯水中存在Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO平衡，为可逆反应，饱和食盐水中Cl^-抑制氯气与水的反应，平衡会逆向移动，有效降低Cl₂在饱和食盐水中的溶解度，
故答案为：饱和食盐水；增大Cl^-浓度，Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl₂在饱和食盐水中的溶解度．

点评：本题考查较为综合，涉及氯气的制备、性质以及检验等题目，难度中等，学习中注意 相关基础知识的积累．