【题目】三大化石燃料燃烧会产生大气污染物,特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。为了保护环境,科学家提出了下列解决方法,同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是
A.不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢
B.图中涉及的反应之一为4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O
C.反应一段时间后,溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小
D.理论上每吸收标况下224mL SO2可以获得0.98gH2SO4
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【题目】有机分子中的同分异构现象很普遍,已知乳酸分子存在一对立体(对映)异构体:
对于如下反应:
下列判断错误的是
A.上述反应属于加成反应
B.P分子中有2种官能团
C.Q分子中有2个手性碳原子
D.P和Q互为立体异构体
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【题目】常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1KOH溶液时,溶液的pH与KOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
A.点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度
B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(K+)=c(H+)=c(OH-)
C.点d所示溶液中的溶质为一水合氨
D.点c所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
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【题目】关于下列两个实验的说法正确的是( )
A.若甲中b电极的表面有气泡产生,则b为阳极
B.若甲中a为Zn,b为Cu,则正极附近的SO离子浓度逐渐增大
C.若乙中c电极为Fe,则电解一段时间后,溶液变浑浊
D.若乙中c、d均为惰性电极,产生22.4LCl2时,则转移电子2mol
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【题目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反应过程中能量变化如下图,下列说法错误的是
A.Q>0B.a代表该反应的活化能
C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表该反应的焓变
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【题目】下列有关合成氨工业的叙述,能够用勒·夏特列原理来解释的是
A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量
B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应
D.N2和H2按物质的量之比1:2.8混合,更有利于氨的合成
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【题目】在水的电离平衡中,[H+]和[OH-]的关系如图所示:
(1)A点水的离子积常数____(填“>”、“=”或“<”)B点水的离子积常数,造成水的离子积常数变化的原因是____。
(2)25℃时,若向水中滴加稀硫酸,___(填“能”或“不能”)使体系处于A点状态,原因是___。
(3)100℃时,若稀硫酸中由水电离产生的[H+]=1×10-8 mol·L-1,则稀硫酸的pH=_____,用pH试纸测定溶液的pH时,正确操作是____。
(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=_____。
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【题目】若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH>7):c()>c(
),c(H2CO3)>c(NH3H2O)
B.0.2mol/L氨水:0.2mol/L>c(OH-)+ c(NH3H2O)
C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7:c()=c(
)+c(
)
D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合:c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】下列实验方案不能达到预期目的的是
实验方案 | 实验目的 | |
A | 向两支试管中分别加入 | 探究 |
B | 取 | 配制8%的 |
C | 将 | 比较 |
D | 测同温同浓度 | 比较硫和硅两元素非金属性强弱 |
A.AB.BC.CD.D
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