在恒温、恒容条件下有下列气体反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L．下列叙述正确的是（　　）
分析：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）
Ⅰ2moL/L  2moL/L
Ⅱ2moL/L  4mol/L
C和D可完全转化为A和B的物质的量浓度分别为4mol/L，相当于在Ⅰ的基础上压缩体积，以此解答该题．
解答：解：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）
Ⅰ2moL/L   2moL/L
Ⅱ2moL/L 4mol/L
C和D可完全转化为A和B的物质的量浓度分别为4mol/L，相当于在Ⅰ的基础上压缩体积，则
A．在Ⅰ的基础上缩小体积，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量发生变化，混合气体的平均分子量不相同，故A错误；
B．在Ⅰ的基础上缩小体积，如平衡不移动，则Ⅰ中C（A）等于Ⅱ中C（A）的
1
2
，但平衡向正方向移动，则，Ⅰ中C（A）大于Ⅱ中C（A）的
1
2
，故B错误；
C．由于转化率不确定，则不能确定两种途径达到平衡所用时间的关系，故C错误；
D．途径Ⅱ质量相当于途径Ⅰ的质量的2倍，体积相同，则最终达到平衡时，途径Ⅰ混合气体的密度为途径Ⅱ混合气体密度的
1
2
，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意两种途径的对比，易错点为C，途径Ⅱ反应速率大，但由于转化率不确定，则不能确定二者达到平衡的关系．
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