Question

【题目】有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 离子半径大小 e>g>h

B. g位于第三周期VA族

C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键

D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h >g> z

Answer 1

【答案】C

【解析】由图象可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01mol/L，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素。所以Na、S、Cl的离子半径大小为S2－>Cl－>Na＋，即g>h>e，所以A错误；S元素位于第三周期ⅥA族，则B错误；C、e2g2即Na2S2，类似于Na2O2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，所以C正确；D、h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3，同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3> H2S> HCl，即z >g >h，所以D错误。本题正确答案为C。