【题目】关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（ ）

A. KCl中含有35ClB. KCl中含有37Cl

C. 生成物Cl2的相对分子质量大于71D. 该反应转移的电子数为6e－

【答案】A

【解析】

氯酸钾中氯元素的化合价由＋5价降低到0价。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰5，即反应的实质是K37ClO3与6份H35Cl中的5份发生归中反应生成氯气，据此分析解答。

A. 根据以上分析，KCl中含有35Cl，故A正确；

B. KCl中不含有37Cl，37Cl应在Cl2中，故B错误；

C. 由反应式可知若生成物3molCl2则含1mol37Cl和5mol35Cl，所以生成物Cl2的相对分子质量为=70.7，故C错误；

D. 该反应转移的电子数为5e－，故D错误。

答案选A。

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