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【题目】在下列溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B. 常温下pH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl-
C. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D. Ba2+、K+、SO42－、HCO3－、CO32－
参考答案：
【答案】A
【解析】A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，Mg2＋、K＋、SO
、NO 在酸性溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；B．N
在酸性溶液中能氧化Fe2+，而不能大量共存，故B错误；C．Fe3+与SCN-要生成配合离子，且能氧化I-，不能大量共存，故C错误；D．Ba2+与S
或C
均能生成能溶于水的盐，不能大量共存，故D错误；答案为A。
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查看答案和解析>>【题目】（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是____________(填序号)。
a．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑b．高温使水分解制氢：2H2O(g)
2H2+O2c．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑d．天然气制氢：CH4+H2O(g)
CO+3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①从1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。
a．总压强保持不变
b．混合气体的密度不随时间的变化而变化
c．H2的体积分数在混合气体中保持不变
d．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3且保持不变
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查看答案和解析>>【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L苯中含有的苯分子数为NA
B. 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C. 1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－ 离子数为2NA
D. 分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g
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查看答案和解析>>【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
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查看答案和解析>>【题目】下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧
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查看答案和解析>>【题目】已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol
（1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=
。①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。
②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。
（2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。
①曲线b代表的物质为________（填化学式）。
②图3中P点时。CO2的转化率为________。
③T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）
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查看答案和解析>>【题目】向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L
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