Question

【题目】工业上以铅铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O72H2O),其主要反应为：

①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列说法中正确的是

A.反应①和②均为氧化还原反应

B.反应①中FeO Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。

C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应

D.生成l mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A项、反应②中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；

B项、反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3，故B正确；

C项、反应②中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；

D项、反应①只有O元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知生成l mol的CO2，反应①生成氧气的物质的量为mol，则转移的电子的物质的量为mol×4=33.5mol，故D正确；

故选BD。