【题目】工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应： 2SO2＋O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是

A. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C. 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率

D. 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡

参考答案：

【答案】D

【解析】分析：A、根据催化剂加快反应速率分析；

B、根据反应是可逆反应解答；

C、根据增大氧气浓度平衡正向移动判断；

D、根据平衡状态的特征解答。

详解：A、催化剂加快反应速率，因此使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，A正确；

B、反应是可逆反应，因此在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3，B正确；

C、增加O2的浓度，反应向正反应方向进行，所以可以提高SO2的转化率，C正确；

D、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。因此当SO2和SO3的浓度相等时，反应不一定达到平衡，D错误，答案选D。

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