Question

【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ；

（2）浓硫酸的作用是： ；

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是___ 。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

Answer 1

【答案】（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

（2）催化剂；吸水剂；（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；

（4）防止倒吸；（5）分液；（6）②④⑤。

【解析】

试题分析：（1）乙酸和乙醇发生酯化反应，酸去羟基，醇去氢，因此反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，吸收水，促使平衡向正反应方向进行；(3)出来的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，因此碳酸钠的作用：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出；（4）防止倒吸；(5)根据(3)的分析，此时试管中出现分层，上层为乙酸乙酯，因此采用分液的方法进行分离；(6)①用不同物质的速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且速率之比=化学计量数之比，生成1mol乙酸乙酯和1mol水，反应方向都是向正反应方向进行，故错误；②根据选项①的分析，故正确；③根据①分析，故错误；④根据化学平衡状态的定义，故正确；⑤根据化学平衡状态的定义，故正确。