[题目]今有室温下四种溶液.①pH=1的氨水,②pH=11的NaOH溶液,③pH=3的醋酸,④pH=3的硫酸,下列有关说法不正确的是A. ①.②中分别加入适量的氯化铵晶体后.两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍.四种溶液的pH ①＞②＞③＞④C. ①.④两溶液混合后.若溶液呈中性.则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)D. V1 L④与V2 L②溶液混合后.若混合后溶液pH=4.则V 题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

【题目】今有室温下四种溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是

A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④

C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)

D. V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶9

【答案】B

【解析】A、①pH=11的氨水，存在电离平衡，加入氯化铵溶解后铵根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减少，pH减小；②pH=11的NaOH溶液加入氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减少，pH减小，选项A正确；B、分别加水稀释10倍：①pH=11的氨水存在电离平衡，pH减少小于1，应在10-11间、②pH=11的NaOH溶液是强碱，稀释后pH为10、③pH=3的醋酸溶液存在电离平衡，pH增大小于1，应在3-4间、④pH=3的硫酸是强酸．稀释后pH为4，故 pH大小为①＞②＞④＞③，选项B正确；C、①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)依据混合溶液中存在的电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，得到c(NH4+)=2c(SO42-)，选项C错误；D、V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中c（H+）=10-4mol/L，说明溶液呈酸性，氢离子过量，pH=3的硫酸溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，列式计算，=10-4，化简得到 V1：V2=11：9，选项D正确。答案选C。