Question

【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D．0.1 mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

试题分析：A．NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 =Na++H++SO42-，H2OH++OH-，溶液中质子守恒，c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH＞7)，说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)，故B错误；C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)反应生成氯化钠、NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒为：c(Cl-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故C错误；D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：n(Na):n(C)=3:2，溶液中物料守恒得到：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故D正确；故选AD。