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【题目】从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化（ ）
A. 酒精溶于水 B. 水冻成冰
C. 氯化钠受热熔化 D. 氧化钙作为干燥剂吸水
参考答案：
【答案】D
【解析】A. 酒精溶于水是物理变化，没有化学键的断裂和形成，A错误；B. 水冻成冰是物理变化，没有化学键的断裂和形成，B错误；C. 氯化钠受热熔化离子键断裂，但没有新化学键的形成，C错误；D. 氧化钙作为干燥剂吸水发生化学变化：CaO+H2O＝Ca(OH)2，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，D正确，答案选D。
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查看答案和解析>>【题目】以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为____。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
（3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为______________（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。
（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_________________________。
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查看答案和解析>>【题目】化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：
（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，A保持容积不变，B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+ H2(g) （正反应为吸热反应），并分别达到平衡。①达到平衡所需的时间：t(A)_____t(B)；H2O的体积分数：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_________(填“增大” “减小”、“不变”)；B中化学平衡________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。
（2）某温度下，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______；若所得溶液pH=10，则a:b=_______(假设混合时体积不变)。
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查看答案和解析>>【题目】能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是( )
A. CH2===CH—COOH B. CH2===CH—CH2OH
C. CH2===CH—CHO D. CH2===CH—COOCH3
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查看答案和解析>>【题目】在298K、100kPa时，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1
②、Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2
③、2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2
C. ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1－ΔH2
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查看答案和解析>>【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ， 其中水为剂．
（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题： ①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是图2中（填序号）
（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO+2NH4Cl
3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用双线桥标明电子转移的方向和数目 ．
②该反应中，被氧化的元素是 ， 氧化剂是 ．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 ．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有mol的电子转移． -
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查看答案和解析>>【题目】KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿制备。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_______（填字母）。
a.75%酒精 b.双氧水 c.“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）取制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5 min 左右，然后加入数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500 mol·L-1标准Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。
已知：I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，杂质不参加反应。
①滴定终点的现象是________________________________；
②已知KMnO4在酸性条件下能被KI还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式___________；
③计算KMnO4产品的纯度_______。（写出计算过程）
④若盛装标准Na2S2O3溶液的滴定管未润洗，则会使KMnO4产品的纯度___________(填“偏高”、 “偏低”、“无影响”)。
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