【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲

③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g

④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g

下列说法不正确的是（ ）

A.原溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+

B.c(SO42)=0.5mol/L

C.无法判断原溶液中是否存在Cl

D.无法判断原溶液中是否存在K+

【答案】D

【解析】

由①实验可知，向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；由②可知，向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到气体为氨气，其物质的量为0.02mol，原溶液中一定含NH4+，不含Fe3+、Mg2+；由③可知，在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g，白色沉淀是氢氧化铝，氧化铝的物质的量为=0.01mol，原溶液含Al3+为0.02mol，含铝离子时不含CO32-；由④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.05mol，原溶液中含SO42-为0.05mol，且原溶液不含Ba2+，结合离子共存、电荷守恒解答。

A. 0.02 molAl3+所带正电荷为0.06mol、0.02mol铵根离子带有0.02mol正电荷,而0.05molSO42所带负电荷为0.1mol,根据电荷守恒可知,说明溶液中一定还含有阳离子K+，即一定存在的离子为：K+、NH4+、Al3+、SO42,一定不存在的离子为：Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+,A项正确；

B. 原溶液中含SO42-为0.05mol，c(SO42)=0.5mol/L，B项正确；

C. 根据上述分析，无法判断是否有氯离子，C项正确；

D. 溶液中一定还含有阳离子K+，D项错误；

答案选D。

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