【题目】0.1 mol CO2与0.3 mol C在恒压密闭容器中发生反应：CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡时，体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知：用气体分压表示的化学平衡常数KP = ；气体分压(P分) = 气体总压(P总) ×体积分数。下列说法正确的是

A.650℃时，CO2的平衡转化率为25%

B.800℃达平衡时，若充入气体He，v正 < v逆

C.T ℃达平衡时，若充入等体积的CO2和CO时，v正 > v逆

D.925℃时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP = 23.04P总

【答案】AD

【解析】

A. 由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，

则有C(s)+CO2(g)2CO(g)

开始(mol)10

转化(mol)x2x

平衡(mol)1x2x

所以2x1x+2x×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为0.251×100%=25%，故A正确；

B.800℃达平衡时，若充入气体He，总压增大，分压不变，平衡不变，v正=v逆，故B错误；

C. 由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，T℃时，若充入等体积的CO2和CO平衡不移动，v正=v逆，故C错误；

D.925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数为4%，KP= =23.04P总，故D正确；

答案选AD。

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