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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
参考答案：
【答案】B
【解析】
A、根据分支酸的结构简式可知分枝酸含羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，错误；B、分枝酸含有羧基和羟基，可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，正确；C、分支酸分子中含有2个羧基，所以1mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，错误；D、分支酸分子中含有碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，错误。
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查看答案和解析>>【题目】下列关于物质分类的正确组合是（ ）
混合物
氧化物
含氧酸
碱
盐
A
空气
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
冰水混合物
Na2O
NaHSO4
NaOH
NaCl
C
水煤气
CuO
HCl
NH3 ． H2O
CaF2
D
盐酸
Na2O2
HNO3
Ca（OH）2
CaCO3
A.A
B.B
C.C
D.D -
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查看答案和解析>>【题目】如图1是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
（2）为检验铝热反应后的固体成分，请填写下表：
检验成分
操作步骤
实验现象与结论
铝
____________
___________
氧化铁
_____________
____________
（3）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的固体残余置于烧杯中，加入一定量稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO3)还原为NH4NO3)。在反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(mol)与加入NaOH溶液的体积(ml)的关系如图2所示：
①1写出DE段发生反应的离子方程式：_____________________________________________。
②B与A的差值为_______________________________________________________________。
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查看答案和解析>>【题目】卤族元素及其化合物在生活中应用广泛．下列有关说法正确的是（ ）
A.氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B.从海水中提取溴需经历氧化还原反应
C.加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝
D.工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 -
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查看答案和解析>>【题目】为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为b L(标况）。反应的离子方程式为_______________，样品中铝的物质的量为_____________（用含b的代数式表示）。
（2）若取a g样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________，样品中氧化铁与铝的质量比为_________________（用含a 、b的代数式表示）。
（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为c L（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c∶b＝______________。
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查看答案和解析>>【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H＜0。反应过程中测定的数据如下表：t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
请计算：
（1）反应前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________，
（2）到达平衡时，X的转化率为_______________________。
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查看答案和解析>>【题目】I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。
（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。
（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验
编号
试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中的试剂
有机层的厚度/cm
A
2 mL乙醇、1 mL乙酸、
1mL18mol·L－1 浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
3.0
B
2 mL乙醇、1 mL乙酸
0.1
C
2 mL乙醇、1 mL乙酸、
3 mL 2mol·L－1 H2SO4
0.6
D
2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸
0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。
②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。
II、已知乳酸的结构简式为
。试回答：①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；
③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：________________________________________________；
④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。
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