Question

【题目】实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

（查阅资料）

pH越小，c(OH－)越小，溶液碱性越弱。

（实验过程）

编号	实验操作	实验数据
实 验 Ⅰ	测量下述实验过程的温度变化
实 验 Ⅱ	测量下述实验过程的pH变化

（分析与解释）

（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是_________。

（2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为____，OH－未参与该反应的实验证据是_________。

（3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有____________。

Answer 1

【答案】NaHCO3 CO+ Ca2+ = CaCO3↓ 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合 HCO、OH－

【解析】

(1)根据图象，实验Ⅰ中，溶解时碳酸氢钠的温度降低，碳酸钠的温度升高，据此分析判断；

(2)Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，根据图象，氢氧化钙溶液中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，结合题干信息“pH越小，c(OH－)越小，溶液碱性越弱”分析解答；

(3)滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，说明c(OH－)发生了明显的变化，据此分析解答。

(1)根据图象，实验Ⅰ中，溶解时碳酸氢钠的温度降低，为吸热过程，碳酸钠的温度升高，为放热过程，吸收热量的物质是碳酸氢钠，故答案为：NaHCO3；

(2)Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CO32-+ Ca2+ = CaCO3↓，根据图象，氢氧化钙溶液中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明OH－未参与反应，故答案为：CO32-+ Ca2+ = CaCO3↓；滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合；

(3)实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，说明c(OH－)发生了明显的变化，是因为HCO3-能够与OH－发生反应生成CO32-，故答案为：HCO3-、OH－。