【题目】下列说法正确的是（ ）

A.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1molS（s）和2molS（s）的燃烧热不相等

B.已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，则a＞b

C.H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行

【答案】D

【解析】

A．燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，对于某一物质，条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，故A错误；

B．CO燃烧生成二氧化碳放出热量，则等物质的量的C完全燃烧生成CO2要比不完全燃烧生成CO放出的热量多，放热反应焓变小于零，所以a<b，故B错误；

C．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为： H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，故C错误；

D．△H=+185.57 kJmol-1＞0，由反应前后化学计量数可知△S＞0，高温下可满足△H-T△S＜0，反应可自发进行，故D正确；

故答案为D。

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