Question

【题目】下表列出了5种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①			②
3	③		④				⑤

(1)①的元素符号是_______，⑤的原子结构示意图是__________；

(2)以上元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)；

(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈______性(填“酸”或“碱”或“两”)；

(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)；

(5)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。；

(6)元素④的最高价氧化物与元素③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__。

Answer 1

【答案】C F 两 Na>Mg>Al F2 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知：①C、②F、③Na、④Al、⑤Cl；

(2)同周期从左到右，随着原子序数增大，非金属性增强；同主族从上到下，非金属性减弱；

(1)①的元素符号是C，⑤是Cl，原子序数是17，其原子结构示意图是：，故答案为C；；

(2)同周期从左到右，随着原子序数增大，非金属性增强；同主族从上到下，非金属性减弱，则以上元素中，非金属性最强的是F，故答案为：F；

(3)④是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，即可跟酸反应，又能跟碱反应，呈两性，故答案为：两；

(4)③④⑤分别是Na、Al、Cl，同周期从左到右，随着原子序数增大，原子半径减小，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是：Na>Al>Cl，故答案为：Na>Al>Cl；

(5)元素①的单质是C，与元素②的单质是F2，氧化性较强的是F2，故答案为：F2；

(6)元素④的最高价氧化物是Al2O3，元素③的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，相互反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。