【题目】铬及其化合物在工业生产中有重要的用途。

（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，会生成Na2Cr2O7（重铬酸钠），酸化过程中发生反应的离子方程式为______________。不能选用盐酸进行酸化的原因是______________。

（2）重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验酒驾，其原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，写出反应的离子方程式：______________。

（3）已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液调节至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L时，溶液的pH=______________。

（4）用氧化还原滴定法可测定废水中Cr2O72-的浓度。取100 mL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入30 mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，则该废水中Cr2O72-的物质的量浓度是_____。

【答案】 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 酸性环境中，Cr2O72-有强氧化性，能氧化Cl- 2 Cr2O72-+16 H+ +3CH3CH2OH=4Cr3+ +3CH3COOH+11H2O 9 0. 01 mol/L

【解析】（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，会生成Na2Cr2O7（重铬酸钠），酸化过程中发生反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。不能选用盐酸进行酸化的原因是酸性环境中，Cr2O72-有强氧化性，能氧化Cl-。

（2）重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验酒驾，其原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，该反应的离子方程式为2 Cr2O72-+16 H+ +3CH3CH2OH=4Cr3+ +3CH3COOH+11H2O。

（3）根据常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，可以计算出在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，调节至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L时，溶液的c(OH-)=mol/L，所以pH=9。

（4）由电子转移守恒，可得关系式Cr2O72-~3I2 ~6 S2O32-，则该废水中Cr2O72-的物质的量为n(Cr2O72-)=n(S2O32-)=，所以此100 mL废水样品中，Cr2O72-的物质的量浓度是0. 01 mol/L。

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