【题目】CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：

容器

起始物质的量/mol

CO2平衡转化率(α)

编号

容积/L

条件

CH4(g)

CO2(g)

CO(g)

H2(g)

Ⅰ

2

恒温恒容

2

1

0

0

50%

Ⅱ

1

0.5

1

0

0

Ⅲ

1

绝热恒容

1

0.5

0

0

－

下列说法正确的是

A.T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3

B.容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)=50%

C.容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247 kJ·mol－1范围内

D.容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)<v(逆)

【答案】A

【解析】

A. T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)中CO2平衡转化率为50%，则由三段式知

反应的平衡常数，故A正确；

B. 容器Ⅱ中和实验Ⅰ相比，相当于增加二氧化碳，则转化率反而减小，应小于50%，故B错误；

C.反应热与反应方程式有关，与反应进行程度无关，故C错误；

D. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入、，反应正向进行，反应达到新平衡前，v(正) ＞v(逆)，故D错误；

答案选A。

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