【题目】室温下，用等浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是( )

A.等浓度的三种酸中和等量的NaOH需要三种酸的体积：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)

B.从滴定开始至pH=7时，三种溶液中水的电离程度逐渐增大

C.滴定至P点时，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

【答案】B

【解析】

A．三种酸都是一元酸，与碱中和能力相同。中和等物质的量的NaOH，消耗三种酸的物质的量也相等，根据n=cV，若三种酸的浓度相等，则消耗三种酸的体积也相等，故中和等量的NaOH需要三种酸的体积关系为：V(HA)=V(HB)=V(HD)，A错误；

B．向三种酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液的酸性逐渐减弱，酸对水电离的抑制作用逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，当酸恰好被中和产生盐时，水电离程度达到最大。在溶液pH=7时，三种酸还没有完全被中和，因此水电离程度逐渐增大，B正确；

C．根据电荷守恒可得①：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，P点时根据横坐标中和百分数为50%，可知c(NaB)：c(HB)=1：1，此时的溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(B-)＞c(HB)，根据物料守恒可得②：2c(Na+)=c(B-)+c(HB)，①×2-②整理可得c(HB)+2c(H+)=c(B-)+2c(OH-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(HB)+c(H+)＜c(B-)+c(OH-)，C错误；

D．根据图示可知：0.1 mol/L的酸HA的pH=1，c(H+)=0.1 mol/L=c(HA)，说明HA是一元强酸，中和百分数达到100%，混合溶液中c(NaA)=c(NaB)=c(NaD)，NaA是强酸强碱盐，不水解；而HB、HD中c(H+)小于酸的浓度，证明HB、HD是弱酸，在溶液中盐NaB、NaD水解使溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(HB)+c(HD)+c(H+)，所以c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)，所以c(HA)+c(HB)+c(HD)＞c(OH-)-c(H+)，D错误；

故合理选项是B。

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