[题目]沼气是一种能源.它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量.则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=+890kJmol﹣1B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJmol﹣1C. 1/2 CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣ 题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJmol﹣1

B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJmol﹣1

C. 1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1

D. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1

参考答案：

【答案】C

【解析】

A错，甲烷燃烧为放热反应，应用“—”表示；B错，理由同A；C正确；D错，水应为液态水；

相关试题

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【题目】金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示：
（1）现按图(A)所示的方法,在室温时,向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。
①下列现象描述正确的是_______(填字母代号)。
A．钠浮在液面上,并四处游动,最后消失 B．反应过程中钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后,溶液由无色变红色 D．恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出
②请补充并完成该实验从试剂瓶中取出钠到向烧杯中投入钠的有关操作：
用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中。
（2）按图(C)所示的方法进行该实验,若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状,假设矿泉水瓶内外均为标准状况,则大头针上扎着的钠粒质量为_______g。
（3）1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100毫升)
Ⅰ．补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。……
[答案]
Ⅰ．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准，凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确,本小题一律0分]
③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。
④将“仅器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
回答下列问题：
a．为什么在“②往烧杯中注入水,直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分：______________________________________________________________________________。
b．“仪器A”可以是________________________。
c．合金样品用铜网包裹的目的是____________________________________。
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【题目】下列说法正确的是
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料
C.醋酸、蔗糖均属于电解质
D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
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【题目】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列选项不正确的是(　　)
A. 溶质的质量分数为w＝
B. 用水稀释该溶液，OH－的物质的量增加
C. 该溶液中共有6种微粒
D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
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【题目】有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了①②③④四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此回答：
（1）实验①还需要的仪器（用品）、试剂是___________________。
（2）在原溶液中一定不存在的离子有______________________________________。
（3）配制该无色溶液时，为满足溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为_______和_______。（填化学式）
（4）写出第③个实验中沉淀量减少时发生反应的离子方程式：___________________________。
（5）要确定溶液中所含的离子，上述①②③④四个实验中实验___________是可有可无的。
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【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向
盐酸中加入适量的
A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A. 1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NA
B. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
C. 常温常压下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA
D. 1L1molL﹣1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA
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