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【题目】用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B. 样品中含有少量Na2O杂质
C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容时仰视视容量瓶刻度线
参考答案：
【答案】B
【解析】A、有少量液体溅出，造成容量瓶中溶质物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故A错误；B、样品中含有少量Na2O杂质，则Na2O溶于水后生成NaOH使溶质的物质的量偏多，所以会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏高，故B正确；C、容量瓶是否干燥，对实验无影响，故C错误；D、定容时，仰视刻度线，所配溶液体积增大，浓度偏低，故D错误。
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查看答案和解析>>【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P—P） = a kJ·mol-1、E（P—O） = b kJ·mol-1、E（P＝O） = c kJ·mol-1、E（O＝O） = d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（ ）
A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1
B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1
C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1
D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1
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查看答案和解析>>【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。
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查看答案和解析>>【题目】既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A.混合气体通过盛水的洗气瓶
B.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶
C.混合气体和过量H2混合
D.混合气体通过酸性KMnO4溶液 -
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查看答案和解析>>【题目】I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。
（1）制取C2H2最好选④中的 装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是 （填各接口A～E的顺序）。
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为 。（保留3为有效数字）
II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：
该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图⑤中A的名称 。
（2）此氧化物可能是 或 （写化学式）。
（3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究
①实验I中加入盐酸溶液的目的是 。
②仅通过实验II，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
实验操作
预期现象与结论
相关离子方程式
取少量实验I中的澄清溶液，加入试剂
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查看答案和解析>>【题目】下列说法中正确的是
A. 6.8g固体KHSO4与3.9g固体Na2O2中阴离子数目相同
B. 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸，说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
C. 离子化合物中只含离子键
D. 已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
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查看答案和解析>>【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ）
A. 0.15 mol/L B. 0.10 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.20 mol/L
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