【题目】药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下：
已知：
；化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。
回答下列问题：
(1)A的名称为_______
(2)H中含氧官能团的名称为_______
(3)B的结构简式为_______
(4)反应③的化学方程式为_______
(5)⑤的反应类型是_______
(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:3:2:1。任写出三种满足上述条件的M的结构简式_______(不考虑立体异构)。
(7)结合上述合成路线，设计以2—溴环己酮(
) 和氰基乙酸(NCCH2COOH)为原料制备
的合成路线_______(无机试剂及有机溶剂任选)
【答案】苯甲醚 醚键、酰胺键 
+H2O 消去反应 
【解析】
已知化合物B分子式为C4H4O3，有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反应后产物C的结构为
，所以推测B的结构即为
。C生成D时，反应条件与已知信息中给出的反应条件相同，所以D的结构即为
。D经过反应③后，分子式中少了1个H2O，且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为
。
(1)由A的结构可知，其名称即为苯甲醚；
(2)由H的结构可知，H中含氧官能团的名称为：醚键和酰胺键；
(3) B分子式为C4H4O3，有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反应后产物C的结构为，所以推测B的结构简式即为
；
(4) D经过反应③后，分子式中少了1个H2O，且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为，所以反应③的方程式为：
+H2O；
(5) F经过反应⑤后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应⑤为消去反应；
(6)M与C互为同分异构体，所以M的不饱和度也为6，去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢谱的面积比，可知M中应该存在两类一共3个甲基。考虑到M可水解的性质，分子中一定存在酯基。综合考虑，M的分子中苯环上的取代基个数为2或3时都不能满足要求；如果为4时，满足要求的结构可以有：
，
，
，
，
，
；如果为5时，满足要求的结构可以有：
，
；
(7)氰基乙酸出现在题目中的反应④处，要想发生反应④需要有机物分子中存在羰基，经过反应④后，有机物的结构中会引入
的基团，并且形成一个碳碳双键，因此只要得到环己酮经过该反应就能制备出产品。原料相比于环己酮多了一个取代基溴原子，所以综合考虑，先将原料中的羰基脱除，再将溴原子转变为羰基即可，因此合成路线为：
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【题目】A、B的结构简式如下
(1)A分子中含有的官能团的名称是__________；B分子中含有的官能团的名称是___________。
(2)A能否与氢氧化钠溶液反应？__________（填“能”或“不能”，下同）；B能否与氢氧化钠溶液反应？________。
(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是________________。
(4)A、B各1mol分别加入足量浓溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是______ mol、______mol。
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【题目】铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素， 铜也是人类最早发现的金属，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。
（1）写出基态铜原子的价层电子排布式_________________。
（2）简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层电子中含有的未成对电子数有关，如Fe3+呈黄色，Fe2+呈绿色，Cu2+呈蓝色等。预测Cu+为_____色，解释原因________________。
（3）X射线研究证明，CuCl2的结构为链状，如图所示，它含有的化学键类型为_________，在它的水溶液中加入过量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中H-N-H的夹角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的H-N-H的夹角，原因是___________。
（4）某种铜的氯化物晶体结构如图：此晶体中铜原子的配位数是__________，若氯原子位于铜形成的四面体的体心，且铜原子与铜原子、铜原子与氯原子都是采取最密堆积方式，则氯原子与铜原子半径之比为__________________。
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【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为______，F元素在周期表中的位置______，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为______。
（2）六种元素中电负性最小的是______，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。
（3）A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是______(填化学式)，原因是______。
（4）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______，中心原子的杂化轨道类型为______。
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【题目】已知有机物D的相对分子质量为86，将8.6gD完全燃烧的产物依次通过装有浓硫酸和碱石灰的装置，浓硫酸增重9g，碱石灰增重22g。其相关反应如图所示，其中B、D的结构中均含有2个－CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，且D分子中含有一个醛基。
请回答：
（1）B中所含官能团的名称为__。
（2）Ⅲ的反应类型为__（填字母序号）。
a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ：__；Ⅲ：__。
（4）A的同分异构体中有一对互为顺反异构且结构中有2个－CH3，它们的结构简式分别为__和_。
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【题目】六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ）
A.SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构
B.SF6易燃烧生成SO2
C.SF6分子是含有极性键的非极性分子
D.SF6是原子晶体
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【题目】298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO的浓度存在关系式c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100mol·L1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是( )
A.0.1mol·L1HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1
B.298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×103.75
C.298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH)保持不变
D.0.1mol·L1HCOONa溶液和0.1mol·L1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
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【题目】甲酸(化学式HCOOH，分子式CH2O2，相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ℃，沸点100.8℃，25℃电离常数Ka＝1.8×10－4。某化学兴趣小组进行以下实验。
Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳
A. 
B. 
C. 
D. 
(1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称__________。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是________；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_______。
(2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究
资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；
ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOH
HCOONa
利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。
(3)打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为_____________；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是_________，H装置的作用是____________。
(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：________，_________。
(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为____________。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_________。
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【题目】S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得 SCl2， SCl2 是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点 59℃。SCl2与 S2Cl2 相似，有毒并有恶臭，但更不稳 定。实验室可利用硫与少量氯气在 110～140℃反应制得 S2Cl2 粗品。
请回答下列问题：
（1）仪器 m 的名称为______，装置 D 中试剂的作用是______。
（2）装置连接顺序：______→B→D。
（3）为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和______。
（4）从 B 中分离得到纯净的 S2Cl2，需要进行的操作是______；
（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分 X 的体积分数：
①W 溶液可以是______（填标号）。
a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液
②该混合气体中气体 X 的体积分数为______（用含 V、m 的式子表示）。
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