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【题目】某溶液中可能含有K+NH4+Ba2+SO42-I-Cl-NO3-中的几种,将此溶液分成两等份。进行如下实验:(AgCl式量为143.5AgI式量为235

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热,可收集到标准状态下的气体1.12L

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤得到沉淀2.33g

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类(不考虑H+OH-)的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子

B.只能确定溶液中NH4+SO42-是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子

D.溶液中不可能同时存在K+NO3-

【答案】C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热,可收集到标准状态下的气体1.12L,和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气,故一定存在,且物质的量为0.05mol

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤得到沉淀2.33g,故一定存在,一定不含有Ba2+,且物质的量为:=0.01mol

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀产生,此沉淀未说明颜色,若沉淀只有AgCl,则,若沉淀只有AgI,则,若溶液中不含有K+,根据电荷守恒可知,ICl均存在,若溶液中不含有K+,含有时,ICl可能均存在,也可能只I-,若溶液中含有K+,不含有时,ICl可能均存在,也可能只Cl-,不可能只含有I-

A.依据分析可知,溶液中可能只存在铵根离子,故A错误;

B.依据分析可知,溶液中一定存在,还有ClI中的一种或2种,故B错误;

C.依据分析可知,溶液中一定存在,而ClI存在1种或2种,也可能存在,故C正确;

D.由上述分析可知,溶液中可能同时存在K+,故D错误;

故答案为:C

练习册系列答案
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是

A. 放电时负极的反应为:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原

D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱

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【题目】氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题:

(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图,则:

①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.

②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).

③某温度下,在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应,10 min达到平衡,此时容器内压强变为原来的7/8.

a.该过程的平衡常数的表达式为____________.

b.N2的平衡转化率为________.

c.此时若保持容器温度和体积不变,向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3,则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:

反应Ⅰ:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常数为K1

反应Ⅱ:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常数为K2

反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1 平衡常数为K3

则反应Ⅱ中的b=_____(用含a、c的代数式表示),K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“=”)0.

(3)在恒容的密闭器中,充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ,测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示:

①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“=”)

②下列叙述中,不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).

a.N2的浓度不再改变 b.断裂6 mol N—H键的同时,有6 mol H—O键形成

c.容器中压强不再变化 d.混合气体的密度保持不变

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1)下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是____(填字母)

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