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【题目】为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

(1)已知化学反应A2(g)B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示请写出该反应的热化学方程式____

(2)实验测得,1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量,试写出乙醇燃烧的热化学方程式:_______

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式,计算反应2C(s)2H2(g)O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为_________

CH3COOH(l)2O2(g)===2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol1

C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol1

H2(g)O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol1

【答案】A2(g)B2(g)===2AB(g) ΔH(ab) kJ·mol1 C2H5OH(l)3O2(g)===2CO2(g)3H2O(l) ΔH=-1366.2 kJ·mol1 488.3 kJ·mol1

【解析】

1)依据△H=反应物的活化能-生成物活化能求算;

21 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量,算出1mol乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7×46 kJ=1366.2 kJ的热量,写出热化学方程式;

3①CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol1

②C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol1

③H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol1

结合盖斯定律可知,②×2+③×2-①得到2Cs+2H2g+O2g═CH3COOHl),以此来解答。

1)由图依据△H=反应物活化能-生成物活化能=a-bkJ·mol1 ,反应的热化学方程式:A2(g)B2(g)=2AB(g) ΔH(ab) kJ·mol1

21 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量,算出1mol乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7×46 kJ=1366.2 kJ的热量,写出热化学方程式:C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) ΔH=-1366.2 kJ·mol1

3①CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol1

②C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol1

③H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol1

结合盖斯定律可知,②×2+③×2-①得到2Cs+2H2g+O2g═CH3COOHl),其△H=-393.5kJ·mol1×2+-285.8kJ·mol1×2--870.3kJ·mol1=-488.3kJ·mol1

练习册系列答案
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【题目】下列热化学方程式中,正确的是

A甲烷的燃烧热为8903kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(gH=-8903kJ/mol

B500、30MPa下,将05mol N2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热193kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-386kJ/mol

CNaOH(s)+1/2 H2SO4(浓)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(lH=-573kJ/mol

D200gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体,放出996kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(lH=-25896kJ/moL

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【题目】500mL NaOH溶液中投入10.8g Al,二者恰好完全反应,计算:

(1)Al的物质的量__________

(2)参加反应的NaOH的物质的量__________NaOH溶液的物质的量浓度___________

(3)生成的H2在标准状况下的体积____________

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【题目】利用下图装置进行实验,开始时,ab两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是( )

A. a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀

B. 一段时间后,a管液面高于b管液面

C. a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小

D. ab两处具有相同的电极反应式:Fe2e===Fe2

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【题目】含氯消毒剂有多种,二氧化氯可用于自来水消毒,84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。

I.实验室可用亚氯酸钠固体与应制备ClO22NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl,装置如图所示:

1)装置A中,盛装浓盐酸的仪器名称为___,开始反应后,圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为:__

2)已知常温常压下,ClO2Cl2是气体,在不同溶剂中溶解性如表所示:BCE装置中的试剂依次是___(填编号)

ClO2

Cl2

极易溶于水

CCl4

难溶

易溶

a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.CCl4

3)使用ClO2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-),可用Fe2+将其去除。已知ClO2-Fe2+pH=57的条件下能快速反应,最终形成红褐色沉淀,而ClO2-则被还原成Cl-Fe2+消除ClO2-的离子方程式为__

II.某同学在家中自制出与“84消毒液成分(NaClO和水)相同的消毒液。主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。

4)实验过程:向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水,并加入3调味匙食盐,用卫生纸将用铅笔做成的电极包好,并插入纯净水瓶中,使电极恰好卡在瓶口,装置如图,接通电源后,可以看到一侧电极无明显现象,另一侧电极有细小的气泡产生,请写出该电极反应式为:___;持续通电约3小时后,发现原先无明显现象的电极附近也开始产生一定量的细小气泡,此电极此时的电极反应式___。看到该现象后停止通电。

5)用该方法制备消毒液的总化学方程式是:___

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【题目】恒温恒容条件下,下列叙述中不是可逆反应2Ag+3Bs2Cg)达到平衡的标志的是(

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A. ⑤⑥⑧B. ②⑤⑧C. ①③④D. ②④⑦

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C. 已知H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol12H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)ΔH+572 kJ·mol1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

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(1)(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d25s2,锆原子中d轨道上的电子数是___Zr2+的价电子排布图是___

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