[题目]下列有关实验操作.实验现象和所得结论均正确的是实验操作实验现象结论A在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液产生大量气泡Fe3+能催化H2O2的分解B用0.100molL-1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)溶液由橙色变红色.且在半分钟内不恢复滴定到达终点C向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液产生黄色沉淀溶度积:K 题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液	产生大量气泡	Fe3+能催化H2O2的分解
B	用0.100molL－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)	溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复	滴定到达终点
C	向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	产生黄色沉淀	溶度积： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D	往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液	产生白色沉淀，红色褪去	证明CO32－水解呈碱性

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A.氯化铁溶液中含有铁离子和氯离子，在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液，产生大量气泡，可能是氯离子的作用，不能证明Fe3+能催化H2O2的分解，故A 错误；B．用0.100molL－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂) ，达到终点时生成物为氯化钠，溶液显中性，若溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复，说明溶液显酸性，消耗标准液体积偏大，依据c(待测)= 可知，NaOH溶液浓度偏大，故B错误；C．滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，可知Ksp小的先沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C错误；D．Na2CO3溶液水解显碱性，遇酚酞变红，加CaCl2溶液，水解平衡逆向移动，则证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；故选D。