【题目】不同温度下，三个体积均为1 L的密闭容器中发生反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH =－92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列说法正确的是

容器编号

温度（K）

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

H2

N2

NH3

H2

Ⅰ

T1

3

1

0

2.4

Ⅱ

T2

1.2

0.4

0.2

1.2

Ⅲ

T1

2

0.2

0.2

A. T1＞T2

B. 平衡时，容器Ⅰ中反应放出的热量为92.6 kJ

C. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中反应的化学平衡常数相同

D. 容器Ⅲ中的反应起始时向逆反应方向进行

参考答案：

【答案】AD

【解析】

根据平衡移动原理、浓度商与K的关系、热化学方程式的含义分析解答。

A项：容器II相当于起始投料1.5molH2、0.5molN2，恰好为容器I中H2、N2量的一半。若容器II的体积为0.5L，则T1温度下容器I、II中化学平衡等效，容器II中H2量应为容器I的一半，即1.2mol。现容器II体积为1L、温度为T2，平衡时H2量为1.2mol，即体积从0.5L增大到1L、温度从T1改变到T2，容器II中的平衡没有移动。因为减压（增大体积）使平衡逆向移动、该反应为放热反应，所以只有降温（T1＞T2）使平衡正向移动，才能抵消减压的影响，使容器II中化学平衡不移动。A项正确；

B项：热化学方程式中的ΔH为反应进行完全时的数据。因为反应可逆，容器I中3molH2、1molN2不可能完全反应，故平衡时放热少于92.6 kJ。B项错误；

C项：化学平衡常数与温度有关。容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度不同，化学平衡常数也不同。C项错误；

D项：容器I、Ⅲ温度相同，平衡常数相同。容器I中平衡时有2.4mol·L-1H2、0.8mol·L-1N2、0.2mol·L-1NH3，求得平衡常数K＝0.0145。容器III起始时Qc＝0.025>K，故起始时反应向逆反应方向进行。D项正确。

本题选AD。

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