【题目】PSCl3 、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常广泛。

（1）PSCl3（结构式为：）中磷的化合价为______。

（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式：_____。

（3）能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是_____（填标号）。

A．H2SO3的酸性比HClO3的弱

B．气态H2S的热稳定性比HCl的弱

C．Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S2－＝2Cl－+S↓

D．SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂

（4）SOCl2（沸点78.8℃）可用作锂电池的非水电解质及有机合成的氯化剂等。

①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化剂和180～200℃时，通过发生化合反应制得，该反应的化学方程式为_____。

②Li/SOCl2电池的电池反应为：4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。电池工作时，下列说法正确的是____（填标号）。

A．Li电极的质量不变 B．电能转变为化学能

C．负极发生氧化反应 D．正极上SOCl2被还原

【答案】+5 Cl－S－S－Cl BC S2Cl2+2SO2+3Cl24SOCl2 CD

【解析】

（1）PSCl3中，结合结构式（）可知硫为-2价，氯为-1价，则磷的化合价为+5价；

（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，故S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl；

（3）A．通过含氧酸的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱，一定要注意是用最高价的含氧酸，H2SO3和HClO3均不是最高价含氧酸，选项A错误；

B．元素的非金属性越强，对应氢化物就越稳定，气态H2S的热稳定性比HCl的弱，故Cl比S的非金属性强，选项B正确；

C．Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S2－＝2Cl－+S↓，说明氯气的氧化性强于硫，非金属单质氧化性越强，元素非金属性越强，选项C正确；

D．SO2、ClO2均不是最高价氧化物，不能根据它们的氧化性、还原性判断它们的非金属性强弱，选项D错误。

答案选BC；

（4）①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化剂和180～200℃时，通过发生化合反应制得，反应的化学方程式为S2Cl2+2SO2+3Cl24SOCl2；

②A．Li电极上生成LiCl，质量增加，选项A错误；

B．原电池是将化学能转为电能的装置，选项B错误；

C．原电池中负极发生失电子的氧化反应，选项C正确；

D．正极上SOCl2得电子被还原，选项D正确。

答案选CD。

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