【题目】将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是

A. 反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol

B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L

C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol

D. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

【答案】A

【解析】

A、反应后溶液中，溶质是NaNO3，根据元素守恒计算反应后溶液中剩余NO3－的物质的量；

B、根据氮元素守恒计算原硝酸溶液的物质的量浓度；

C、根据铜的物质的量计算转移电子的物质的量；

D、根据电子守恒、元素守恒计算NO和NO2的体积比；

A、向反应后的溶液中加入NaOH溶液，反应后溶液中的溶质是NaNO3，根据元素守恒0.4L2mol/L=0.8mol，故A错误；

B、根据氮元素守恒，原硝酸溶液的物质的量=反应后溶液中NO3－的物质的量+产生NO和NO2的物质的量=0.8mol+=1mol，原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L，故B正确；

C、反应中转移电子的物质的量=0.4mol，故C正确；

D、NO和NO2的物质的量分别是xmol、ymol，根据元素守 ①，根据得失电子守恒 ②；联立①②，解方程组的x=0.1、y=0.1，所以混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1，故D正确。

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