【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为 ， 干燥管D的作用是 ．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加（填名称），C中加淀粉﹣碘化钾溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点，此装置的不足之处是 ．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3 ， C中加（填试剂）即可证明．乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有（填试剂）的洗气瓶．

参考答案：

【答案】
（1）分液漏斗；防倒吸
（2）高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸盐均可；变蓝；缺少尾气处理装置
（3）NaSiO3溶液；饱和NaHCO3溶液
【解析】解：（1）仪器A具有球形特征的漏斗且带有玻璃活塞，该仪器名称是分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，所以答案是：分液漏斗；防倒吸；
（2.）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以B中加高锰酸钾，也可用氯酸钾、次氯酸盐，氯气能氧化碘离子生成碘Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 碘遇淀粉变蓝，验证非金属性Cl＞I，所以看到的现象是溶液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，能和水反应生成酸，可以用碱液NaOH处理尾气，所以此装置的不足之处是缺少尾气处理装置，所以答案是：高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸盐均可；变蓝；缺少尾气处理装置；
（3.）在A中加盐酸，B中加CaCO3 ， 根据强酸制弱酸原理，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，若要证明非金属性：C＞Si，C中需放硅的最高价氧化物对应的酸硅酸的盐，所以C中放硅酸钠，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，反应的方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 ， 说明碳酸酸性比硅酸强，从而说明非金属性：C＞Si，因为盐酸的挥发性导致生成的二氧化碳中含有盐酸，盐酸和硅酸钠反应干扰二氧化碳的检验，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去盐酸，
所以答案是：NaSiO3溶液； 饱和NaHCO3溶液．

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