【题目】有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物,其合成路线如下:
已知:ⅰ.有机物K是一种酯,分子中除苯环外还含有1个五元环;
ⅱ.R—Br RMgBr
回答下列问题:
(1)有机物B的名称为________,D的含氧官能团的名称是______。
(2)F→G的反应类型为_____。
(3)J的结构简式为______,K的分子式为_____。
(4)E与银铵溶液反应的化学方程式为______。
(5)已知B在一定条件下可以水解生成X,与X互为同分异构体且含有苯环的有机物有_____种(不含X自身),写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰值比为3:2:2:1的结构简式____(任写一种)。
(6)利用题中信息所学知识,写出以甲烷和苯甲醛为原料,合成苯乙烯的路线流程图(其他试剂自选)____。
【答案】邻溴甲苯或2-溴甲苯 羟基 加成反应 C12H14O2
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O 4
或
CH4
CH3Br
CH3MgBr;
【解析】
由A-E的框图逆推可知,D为,C为
,B为
,由F-G和反应条件可知,F为CH2=C(CH3)2和HBr加成生成G(CH3C(CH3)2Br),根据已知和反应条件知I的结构简式为
,J的结构简式为
,K的结构简式为
。
(1)由有机物B的结构简式,可知B的名称为邻溴甲苯,D的结构简式是
,含氧官能团的名称是羟基。故本题答案为:邻溴甲苯或2-溴甲苯;羟基;
(2)根据反应条件和F、G的结构可知:F为CH2=C(CH3)2和HBr加成生成G(CH3C(CH3)2Br),所以F→G的反应类型为加成反应,故本题答案为:加成反应;
(3)根据分析知/span>J的结构简式为,K的分子式为C12H14O2,故本题答案为:
;C12H14O2;
(4)由分析知E为,与银氨溶液反应的化学方程式为:
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O,故本题答案为:
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O;
(5)有机物B(结构简式为)在一定条件下水解的产物X为
,与其互为同分异构体且含有苯环的有机物有:
,
,
,
,共4种,其中核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰值比为3:2:2:1的结构简式为
或
,故本题答案为:4;
或
;
(6)以甲烷和化合物A()为原料,合成苯乙烯的路线流程图:CH4
CH3Br
CH3MgBr:由苯甲醛(
)为原料,
,故本题答案为:CH4
CH3Br
CH3MgBr;
。
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【题目】海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________(填字母序号)。
a.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b.A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
c.当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)>c(OH -)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。
(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙,生产CaCO3。写出此反应的离子方程式:__________。
②已知:25℃时,H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11
H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是_______________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种处理的有效方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化,该反应的离子方程式是_______________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。
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【题目】室温下,用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液,混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知:Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5,Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列叙述错误的是
A.ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程
B.b点水的电离程度最大
C.c点3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)
D.d点c(Na+)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影响,以A和B物质的量之比为 m:n开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。下列判断正确的是( )
A.在恒温恒容条件下,向已达到平衡的体系中加入少量Z,平衡正向移动,Z的含量增大
B.升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡常数增大
C.△H<0 m + n >c
D.△H>0 m +n<c
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++
B.用惰性电极电解氯化铜溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为: Mg2++2+2Ba2++4OH-=2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
D.HS-的水解方程式:HS-+H2OH3O++S2-
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【题目】某矿石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用该矿石制备BaCl2·2H2O的流程如图:
(1)用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石,目的是__。
(2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去__(填离子符号),滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(3)要使Ca2+完全沉淀,应控制溶液中的的浓度不低于__mol/L(离子浓度小于1×10-5mol/L时,认为沉淀就达完全);同时加入H2C2O4时又应避免过量,原因是__。(已知:KSP(BaC2O4=1.6×10-7,KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。
(4)利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度,取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中,用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定,KMnO4溶液应装在__(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。写出反应的离子方程式为__。滴定终点的现象为__。若滴定达到终点时,消耗KMnO4溶液30.00mL,则H2C2O4溶液的浓度为__mol/L。
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【题目】下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是( )
A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2
C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
D.+HNO3
+H2O
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Clˉ+HClO,加入适量NaHCO3(s)后,溶液颜色变浅
B.打开汽水瓶时有大量的气泡溢出
C.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g),给平衡体系增大压强可使颜色变深
D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0,平衡体系升高温度颜色变深
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于有机物的说法不正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.酸性溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸
C.苯和乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同
D.分子式为的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
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