精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物,其合成路线如下:

已知:ⅰ.有机物K是一种酯,分子中除苯环外还含有1个五元环;

.RBr RMgBr

回答下列问题:

(1)有机物B的名称为________D的含氧官能团的名称是______

(2)F→G的反应类型为_____

(3)J的结构简式为______K的分子式为_____

(4)E与银铵溶液反应的化学方程式为______

(5)已知B在一定条件下可以水解生成X,与X互为同分异构体且含有苯环的有机物有_____(不含X自身),写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰值比为3221的结构简式____(任写一种)

(6)利用题中信息所学知识,写出以甲烷和苯甲醛为原料,合成苯乙烯的路线流程图(其他试剂自选)____

【答案】邻溴甲苯或2-溴甲苯 羟基 加成反应 C12H14O2 +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 4 CH4 CH3BrCH3MgBr

【解析】

A-E的框图逆推可知,DCB,由F-G和反应条件可知,FCH2=C(CH3)2HBr加成生成GCH3C(CH3)2Br),根据已知和反应条件知I的结构简式为J的结构简式为K的结构简式为

1)由有机物B的结构简式,可知B的名称为邻溴甲苯,D的结构简式是,含氧官能团的名称是羟基。故本题答案为:邻溴甲苯或2-溴甲苯;羟基;

2)根据反应条件和FG的结构可知:FCH2=C(CH3)2HBr加成生成GCH3C(CH3)2Br),所以FG的反应类型为加成反应,故本题答案为:加成反应;

3)根据分析知/span>J的结构简式为K的分子式为C12H14O2,故本题答案为:C12H14O2

4)由分析知E,与银氨溶液反应的化学方程式为:+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O,故本题答案为:+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O

5)有机物B(结构简式为)在一定条件下水解的产物X,与其互为同分异构体且含有苯环的有机物有:,共4种,其中核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰值比为3221的结构简式为,故本题答案为:4

6)以甲烷和化合物A)为原料,合成苯乙烯的路线流程图:CH4 CH3BrCH3MgBr:由苯甲醛()为原料, ,故本题答案为:CH4 CH3BrCH3MgBr

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

(1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________(填字母序号)。

a.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

b.A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同

c.当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)>c(OH -)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________

(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙,生产CaCO3。写出此反应的离子方程式:__________

②已知:25℃时,H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11

H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8

海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是_______________

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化,该反应的离子方程式是_______________

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/L NaOHNH3·H2O的混合液,混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知:Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列叙述错误的是

A.ab段为CH3COOHNaOH的中和过程

B.b点水的电离程度最大

C.c3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)

D.dc(Na+)c(NH)c(OH-)c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)cZ(g) H的影响,以AB物质的量之比为 mn开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。下列判断正确的是(

A.在恒温恒容条件下,向已达到平衡的体系中加入少量Z,平衡正向移动,Z的含量增大

B.升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡常数增大

C.H0   m + n c

D.H0   m +nc

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4+2H2O+2e-PbO2+4H++

B.用惰性电极电解氯化铜溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为: Mg2++2+2Ba2++4OH-2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

D.HS的水解方程式:HS-+H2OH3O++S2-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某矿石的主要成分是BaCO3(Ca2+Mg2+Fe3+等杂质)。实验室利用该矿石制备BaCl2·2H2O的流程如图:

(1)用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石,目的是__

(2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去__(填离子符号),滤渣中含__(填化学式)

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

(3)要使Ca2+完全沉淀,应控制溶液中的的浓度不低于__mol/L(离子浓度小于1×10-5mol/L时,认为沉淀就达完全);同时加入H2C2O4时又应避免过量,原因是__(已知:KSP(BaC2O4=1.6×10-7KSP(CaC2O4=2.3×10-9)

(4)利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度,取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中,用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定,KMnO4溶液应装在__(酸式滴定管碱式滴定管”)中。写出反应的离子方程式为__。滴定终点的现象为__。若滴定达到终点时,消耗KMnO4溶液30.00mL,则H2C2O4溶液的浓度为__mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是(

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

C.CH2=CH2H2OCH3CH2OH

D.+HNO3 +H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Clˉ+HClO,加入适量NaHCO3(s)后,溶液颜色变浅

B.打开汽水瓶时有大量的气泡溢出

C.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g),给平衡体系增大压强可使颜色变深

D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)H<0,平衡体系升高温度颜色变深

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的说法不正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.酸性溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸

C.苯和乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同

D.分子式为的同分异构体共有4(不考虑立体异构)

查看答案和解析>>

同步练习册答案
闂傚倷鑳舵灙濡ょ姴绻橀獮蹇涙晸閿燂拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磻婵犲洤绠柨鐕傛嫹