[题目]在硫酸铝.硫酸钾和明矾的混合溶液中.硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1.当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时.生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中钾离子的浓度约为( )A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1 题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

【题目】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1，当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为（）

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

【答案】C

【解析】

设溶液的体积都为为1L，则n(SO42-)=n(KOH)=0.4mol·L-1×1L=0.4mol，由于加入KOH溶液后，生成的沉淀恰好完全溶解，故根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可以算出，n(Al3+)=0.1mol，则硫酸盐溶液中n(K+)=0.5mol，故混合后溶液中K+的浓度为=0.45mol·L-1，故选C。