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【题目】现有以下几种有机物:

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题:

1)③的系统命名是________

2)用表示①③④⑧熔沸点高低顺序:________(填序号)。

3)与③互为同系物的是________(填序号)。

4)⑨的一氯代物同分异构体数目有________种。

5)在120℃,条件下,某种气态烃与足量的完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则该烃是________(填序号)。

6)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________

【答案】22-二甲基丁烷 ③>⑧>④>① ①④⑧ 4

【解析】

(1)③先找主链,再从上边开始编号,其系统命名是22-二甲基丁烷;

(2)都为烷烃,碳原子数越多,熔沸点越高,因此①③④⑧熔沸点高低顺序:③>⑧>④>①;

(3)③为烷烃,①④⑧都为烷烃,分子式不相同,因此与③互为同系物的是①④⑧;

(4)具有对称性,有四种位置的氢,因此一氯代物同分异构体数目有4种;

(5)120℃,条件下,某种气态烃与足量的完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,根据烃反应特点,当氢原子数为4的时候,燃烧后体积没有改变,因此该烃是①;

(6)苯在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1KSCN溶液

黄色逐期消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:Fe>Fe2+

B

将金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C

加热盛有少NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaClNaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

实验步骤

解释或实验结论

称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H245

试通过计算填空:

1A的相对分子质量为__

9.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g13.2g

2A的分子式为__

另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。

3)用结构简式表示A中含有的官能团____

A的核磁共振氢谱如图:

4A中含有__种氢原子。

综上所述,A的结构简式为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示:

X

Y

Z

W

请回答以下问题:

1W在周期表中位置_____

2X和氢能够构成+1价阳离子,其电子式是_____Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高,缘故是_____

3X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成MM的水溶液显酸性的缘故是_____(用离子方程式表示)

4)①YZ可组成一种气态化合物QQ能与W的单质在潮湿环境中反应,反应的化学方程式是_____

②在一定条件下,化合物QY的单质反应达平衡时有三种气态物质,反应时,每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)

1A的系统命名为________A在通常状况下呈________(”“”)态。

2ABr2的加成产物BNaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C,则C的结构简式为___________________B生成C的反应类型为________

3C与一定量Br2反应可能生成DEG,而DHBr的加成产物只有F,则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________

4C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a.芳香烃 b.炔烃 c.环烯烃 d.二烯烃

C的一种同分异构体HKMnO4酸性溶液生成己二酸,则H的结构简式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种优良的消毒剂,熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,实验室在50℃时制备ClO2

实验Ⅰ:制取并收集ClO2,装置如图所示:

(1)写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式_____________

(2)装置A中持续通入N2的目的是___________。装置B应添加__________(冰水浴沸水浴“50℃的热水浴”)装置。

实验Ⅱ:测定装置AClO2的质量,设计装置如图:

过程如下:

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;

②按照右图组装好仪器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸没导管口;

③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中,洗涤玻璃液封管2—3次,都倒入锥形瓶,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;

④用c mol·L1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去V mL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)

(3)装置中玻璃液封管的作用是_____________

(4)滴定终点的现象是___________________

(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_______g(用整理过的含cV的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。

下列叙述错误的是

A.CH3COI是反应中间体

B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H

C.反应过程中Rh的成键数目保持不变

D.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=98 kJ·mol1。回答下列问题:

(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示,V2O5(s)SO2(g)反应生成VOSO4(s)V2O4(s)的热化学方程式为:_________

(2)SO2(g)O2(g)N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%10.5%82%时,在0.5MPa2.5MPa5.0MPa压强下,SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa550℃时的α=__________,判断的依据是__________。影响α的因素有__________

(3)将组成(物质的量分数)2m% SO2(g)m% O2(g)q% N2(g)的气体通入反应器,在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时,若SO2转化率为α,则SO3压强为___________,平衡常数Kp=___________(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)

(4)研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为:v=k(1)0.8(1nα')。式中:k为反应速率常数,随温度t升高而增大;αSO2平衡转化率,α'为某时刻SO2转化率,n为常数。在α'=0.90时,将一系列温度下的kα值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tmt<tm时,v逐渐提高;t>tm后,v逐渐下降。原因是__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20161月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法不正确的是(

A.甲酸又称蚁酸,自然界中蚂蚁等昆虫可以分泌甲酸

B.甲酸和油酸含有的官能团相同

C.CO2转变为HCOOH发生还原反应

D.甲酸能发生酯化反应,也能发生银镜反应

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