Question

【题目】X、Y、Z、M、Q、R 皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A.QX 中只存在离子键

B.简单离子半径：r(M－)＞r(Q＋)＞r(R2＋)

C.X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱

D.ZM3 各原子最外层电子数均满足8 电子结构

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据化合价，X、Q为+1价，X、Q为ⅠA族元素；Y的化合价为-2，则Y是O元素；M的化合价为-1、+7，则M是Cl元素；R为+2价，R是ⅡA族元素，Z的化合价为-3、+5，则Y是ⅤA族元素，结合原子半径，X是H元素、Q是Na元素、R是Ca元素、Z是N元素，据此分析解答。

A．QX为NaH，是离子化合物，Na+与H-形成离子键，A选项正确；

B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以离子半径Cl-﹥Ca2+﹥Na+，即r(M－)＞r(R2＋)＞r(Q＋)，B选项错误；

C．H、O、N三种元素组成的化合物NH4NO3是盐、NH3·H2O是碱，C选项正确；

D．NCl3分子中各原子均满足最外层电子数+｜化合价｜=8，均达到8e-稳定结构，D选项正确；

答案选B。