[题目]室温下.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7.c(Na+)＝0.1 mol·L1]:c(Na+)＝c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH)B.20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1盐酸至溶液pH＝7:c(CH3COOH)＝c(Cl)C.0.1 mol·L1 CH3CO 题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L1]：c(Na＋)＝c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH)

B.20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl)

C.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c()＞c(CH3COOH)＋c(H2CO3)

D.0.4 mol·L1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)

【答案】AB

【解析】

A项、CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH电离两个过程，溶液pH＝7，由电荷守恒关系可知c(Na＋)＝c(CH3COO)＝0.1 mol·L1，c(H＋)＝c(OH)＝1×107 mol·L1，溶液中存在醋酸，则c(CH3COOH)＞c(H＋)，故A正确；

B项、20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1盐酸至溶液pH＝7的溶液中存在电荷守恒关系：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH)＋c(CH3COO)＋c(Cl)，存在物料守恒关系：c(Na＋)= c(CH3COOH)＋c(CH3COO)，由溶液中c(H＋)＝c(OH)可知c(CH3COOH)＝c(Cl)，故B正确；

C项、反应后溶液的成分是CH3COONa、NaHCO3，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒关系：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH)＋c(CH3COO)＋c(HCO3)＋2c(CO32)，存在物料守恒关系：c(Na＋)= c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＋c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)，两式相减可得：c(CO32)＋c(OH)=c(CH3COOH)＋c(H2CO3)＋c(H＋)，溶液显碱性，溶液中c(OH)＞c(H＋)，则c(CO32)＜c(CH3COOH)＋c(H2CO3)，故C错误；

D项、0.4 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等体积混合，溶液中的成分是等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO)，故D错误。

故选AB。