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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下,16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2NA
分析:①根据n=
m
M
计算碳酸钠的物质的量,每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子;
②O3和O2都是由氧原子构成,故氧原子的质量为16g,根据n=
m
M
计算氧原子的物质的量,再根据N=nNA计算氧原子数目;
③胶体粒子是多个微粒的集合体;
④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3,N2和H2发生可逆反应,不能进行完全.
解答:解:①106g碳酸钠晶体的物质的量为
106g
106g/mol
=1mol,每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子,106g碳酸钠晶体中的离子总数为3mol×NAmol-1=3 NA,故①错误;
②16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g,故n(O)=
16g
16g/mol
=1mol,含有的氧原子数为1mol×NAmol-1=NA,故②正确;
③由于胶体粒子是多个微粒的集合体,所含的胶体粒子数目小于0.1 NA,故③错误;
④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3,N2和H2发生可逆反应,不能进行完全,故反应后气体分子数要大于2NA,故④正确;
答选B.
点评:考查常用化学计量的有关计算、可逆反应、胶体等,难度不大,注意基础知识的理解掌握.
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设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是

A.1 mol O2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子
B.标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
C.常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子
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B.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA

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D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA

 

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NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是(    )

A.氧化还原反应中,若消耗7.1g Cl2,必转移0.2NA个电子

B.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA

C.12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

 

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