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【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯:,下列说法正确的是(  )

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色,是因为两者发生了加成反应

C.乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为3

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

【答案】BC

【解析】

A.乙苯中和苯环相连的C上有H原子,能被高锰酸钾氧化成苯甲酸;苯乙烯含有碳碳双键,能被高锰酸钾氧化,均能使高锰酸钾溶液褪色,不能区分,A错误;

B.苯乙烯中含有碳碳双键能与溴发生加成反应,使得溴水褪色,B正确;

C.苯环上有2个取代基,有邻间对3种同分异构体,因此乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为3种,C正确;

D.苯乙烯的结构简式为,苯环的平面和碳碳双键的平面共平面时,所有碳原子均共面,最多有8个;乙苯中侧链中的碳碳单键经过旋转所有碳原子也可以共面,最多也有8个,D错误;

答案选BC

练习册系列答案
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【题目】(1)第四周期中,未成对电子数最多的元素是________(填名称)它位于第________族;核外电子排布式是__________________。它有________种运动状态不同的电子,其价电子排布图为:______________

(2)已知NH5为离子化合物,写出其电子式:________

(3)某同学根据掌握的知识分析Mg的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了________

(4)在基态 14C原子中,核外存在________对自旋相反的电子。

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【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下:

(1)用H2SO4溶解后过滤,得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次,再将洗液与滤液合并的目的是____

(2)在加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式是____

(3)已知:铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

(4)向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度,使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的离子方程式:____

(5)已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤的原因是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题:

(1)将该溶液两等分,向其中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式为______;另一份加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式为______

(2)现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。

①若HAHCN,该缓冲溶液显碱性,则溶液中c(Na+)______c(CN-)(“<”“=”“>”)

②若HACH3COOH,该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是______

(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成,其pH值的近似计算公式为:pH=pK+lg[c共轭碱/c]。人体血液中的H2CO3-HCO3平衡起到缓冲作用。实测某人血液的pH=7.2c()=2.3×10-2mol/L,且已知血液中的H2CO3pKa1=6.2。则此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L

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同步练习册答案
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