【题目】黄酮类化合物具有抗肿瘤活性,6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下:
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(1)化合物B中的含氧官能团的名称为_____和______。
(2)A→B的反应类型为___________。
(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl,X的结构简式为________。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:__________。
①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)已知
请写出以
和CH3COOH为原料制备![]()
的合成路线流程图(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)_________________。
参考答案:
【答案】 羟基 羰基 取代反应
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【解析】(1)根据B的结构简式可知,B中有羟基和羰基;(2)比较A和B的结构可知,A→B的反应是A中苯环上的氢原子被取代,反应类型为取代反应;(3)比较D和E的结构简式结合X的分子式可判断X的结构简式为
;(3)①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有醛基和酚羟基形成的酯基;②分子中有4种不同化学环境的氢,则符合条件的有机物结构简式为
;(4)以
和CH3COOH为原料制备
,可以先利用题合成路线中的反应①,在
的酚羟基的邻位引入羰基,再利用与氢气的加成,再消去,再加成可得产品,所以合成路线为
。
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查看答案和解析>>【题目】超细氧化镍(NiO)是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3) 6H2O和[CO(NH2)2](尿素)为原料制备。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为_____________。
(2)与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为__________。
(3)尿素分子中碳原子轨道的杂化类型为________,1mol尿素分子中含有的σ键的数目为______。
(4)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________。
(5)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,但天然的和绝大部分人工制备体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6:91,若该晶体的化学式为NixO,则x=________。

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查看答案和解析>>【题目】下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A. C5H12(l)+8O2(g)
5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1B. C5H12(l)+8O2(g)
5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1C. C5H12(l)+8O2(g)
5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1D. C5H12(l)+8O2(g)
5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-1 -
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查看答案和解析>>【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 2-甲基丁烷也称异丁烷
B. 由乙醇生成乙烯属于消去反应
C. C4H9Cl有3种同分异构体
D. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面
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查看答案和解析>>【题目】aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是
A. 原子半径X<Y B. a+n=b-m
C. Y最高价氧化物的化学式为YOm D. X的氢化物的化学式为HnX
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查看答案和解析>>【题目】已知:(1)Zn(s)+
O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJ·mol-1(2)2Ag(s)+
O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于
A.-317.3 kJ·mol-1 B.-379.3 kJ·mol-1
C.-332.8 kJ·mol-1 D.317.3 kJ·mol-1
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查看答案和解析>>【题目】燃煤烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术是环境科学研究的热点。下面是目前科学家正致力于研究的三种燃煤烟气脱硫和脱硝的方法。
(1)方法I:用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:2NH3+SO2 + H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2 + H2O=2 NH4HSO3
①为了提高燃煤烟气中SO2去除率,可以采取的措施有:使燃煤烟气与氨水充分接触和______。
②燃煤烟气中含有大量的CO2,但在脱硫过程中,不需要先除去燃煤烟气的CO2原因是___________。
(2)方法II:用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4进行脱硫,装置如图所示。

①写出通入SO2的电极的电极反应式:________。
②为使该脱硫过程稳定持续进行,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入的O2和加入的H2O的质量比为_________。
(3)方法Ⅲ:用乙烯作为还取剂将氨的氧化物还原为N2进行脱硝,其机理如图,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图所示。


①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式:________________。
②如图,当负载率一定,达到某温度时脱硝率最高,而后却随着温度的升高脱硝率反而降低,其原因是__________;要达到最佳脱硝效果,应采取的条件是_________。
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