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【题目】室温下,向盐酸中滴加溶液,溶液的溶液体积的变化如图。已知下列说法不正确的是(

A.与盐酸恰好完全反应时,溶液

B.时,溶液

C.标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度,标定时可采用甲基橙为指示剂

D.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小

【答案】C

【解析】

A. 与盐酸恰好完全反应时,生成NaCl为强酸强碱盐,溶液呈中性,溶液A正确;

B. 盐酸物质的量为0.002mol时,NaOH的物质的量为0.003mol,则反应后余下NaOH0.001mol,溶液体积为50ml,则NaOH的浓度为=0.02mol/L,则H+的浓度为,溶液B正确;

C.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,甲基红的指示范围是4.4~6.2,二者差不多,相反甲基红的指示范围与突变范围重叠更大,更能降低误差,因此应该使用甲基红,C错误;

D. 根据突变范围选择合适的指示剂,要求指示剂的指色范围与突变范围有重叠,所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,故甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小,D正确;

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】克矽平是一种治疗矽肺病的药物,其合成路线如下(反应均在一定条件下进行):

1)化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如,化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成:该反应类型为______

2)已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率 100%的反应,则所需另一种反应物的分子式为_____

3)下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质,说法正确的是_____(填字母)。

A.化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

B.化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气

C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

4)下列化合物中,能发生类似于“ⅢⅣ”反应的是__________

A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx,大量排放烟气形成酸雨、污染大气,因此对烟气进行脱硫、脱硝,对环境保护有重要意义。回答下列问题:

.利用CO脱硫

(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫,则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(s)的焓变△H_____________25℃,100kPa时,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓,已知一些物质的标准摩尔生成焓如下表所示:

物质

CO(g)

CO2(g)

SO2(g)

标准摩尔生成焓fHm(25)/kJmol-1

-110.5

-393.5

-296.8

(2)在模拟脱硫的实验中,向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2mol CO1mol SO2气体,在不同条件下进行反应,体系总压强随时间的变化如图所示。

①在实验b中,40 min达到平衡,则040 minSO2表示的平均反应速率v(SO2)_______

②与实验a相比,实验b可能改变的条件为_______________,实验c可能改变的条件为_________________

.利用NH3脱硝

(3)在一定条件下,用NH3消除NO污染的反应原理为:4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)H=-1807.98kJ·mol1。在刚性容器中,NH3NO的物质的量之比分别为XYZ(其中X<Y<Z),在不同温度条件下,得到NO脱除率(NO转化率)曲线如图所示。

NH3NO的物质的量之比为X时对应的曲线为_____________(“a”“b”“c”)

②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为__________

900℃条件下,设Z,初始压强p0,则4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)的平衡常数Kp_____________(列出计算式即可)

.利用NaCIO2脱硫脱硝

(4)利用NaClO2的碱性溶液可吸收SO2NO2(物质的量之比为1:1)的混合气体,自身转化为NaCl,则反应的离子方程式为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.按系统命名法,的名称为24-二甲基己烷

B.等质量的甲醇、甲醛完全燃烧时的耗氧量后者更多

C.将甲醇、乙醇和浓硫酸混合加热,最多得到3种有机产物

D.向丙烯醛()中滴入溴水,若颜色褪去就能证明结构中存在碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作正确的是(

A.用移液管移取待测液时,若移液管内残留少量液体,必须用洗耳球将其吹出,否则使测量结果偏低

B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面变化

D.吸滤完毕停止吸滤时,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关闭水龙头

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体混合物含有中的几种,为探究其组成,某小组进行如下实验:

溶于水得澄清透明溶液

②取少量溶液,逐滴加入溶液,开始时产生沉淀并逐渐增多,随后沉淀逐渐减少,最终得到澄清溶液

下列说法不正确的是(

A.由②可判断固体混合物中一定含

B.固体混合物中一定不含

C.取澄清溶液,加热可能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

D.取②中产生的部分沉淀,经过滤、洗涤后充分灼烧可能得到黑色物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+Mg2+)并进行相关实验(装置如图),电解一段时间后,各部分装置及对应的现象为:(1)中黑色固体变红;(2)电极a附近溶液出现浑浊;(3)中溶液出现浑浊;(4)中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不正确的是

A.(1)中:CuO+H2Cu+H2O

B.(2)a电极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-Mg2++2OH-=Mg(OH)2

C.(3)中:Cl2+S2-=S↓+2Cl-

D.(4)中:Cl2具有强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

容器

编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

下列说法不正确的是

A.该反应为放热反应

B.容器I达到平衡所需要的时间比容器

C.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数大于容器

D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1molCH3OCH3 0.15molH2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

(1)利用氨水可以将SO2、NO2吸收,原理如下图所示。

请写出NO2被吸收反应的离子方程式___________________

(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

①已知:反应Ⅰ:2NO(g)O2(g)==2NO2(g) ΔH1 =—113.0 kJ·molˉ1

反应Ⅱ:2SO2(g)O2(g)==2SO3(1) ΔH2 =—288.4 kJ·molˉ1

反应Ⅲ:3NO2(g)H2O(g)==2HNO3NO(g) ΔH3 =—138.0 kJ·molˉ1

则反应NO2(g)SO2(g)==NO(g)SO3(1) ΔH4= _______________

②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为:2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH5; 2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6

在O2、H2O(g)浓度一定条件下,模拟CO、NO的降解,得到其降解率(即转化率)如图所示。请解释ts后NO降解率下降的可能原因_____________________

(3)沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(αβ型)在不同温度下,反应相同时间,测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题:

①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中,平衡时O2浓度为0.01mol·L—1,求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________

②下列关于如图的叙述正确的是_________________

A.降解率由b点到c点随温度的升高而增大,可知CO降解反应的平衡常数KbKc

B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体,将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管,在10℃~60℃范围内进行实验,请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________

(4)TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解,写出阳极的电极反应式 ____________________

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