[题目]NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共价键数均为0.4NAB．S2和S8的混合物共6.4g.其中所含的电子数一定为3.2NAC．5.4gAl分别于含溶质0.2mol的NaOH溶液.盐酸反应.生成H2分子数均为0.3NAD．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中.每生成32gO2.转移4 NA个电子题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共价键数均为0.4NA

B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA

C．5.4gAl分别于含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移4 NA个电子

【答案】B

【解析】

试题分析：A．0.1mol的白磷(P4)含的共价键数为0.6NA，四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数为0.4NA，故A错误；B．S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的S原子的物质的量为0.2mol，而且S原子中含16个电子，故0.2molS原子中含3.2NA个电子，故B正确C．5.4g铝的物质的量为：=0.2mol，0.2molAl完全反应消耗0.2molNaOH，生成氢气为0.3mol；0.2molAl完全反应消耗HCl0.6mol，显然盐酸不足，0.2molHCl完全反应生成0.1mol氢气，二者生成氢气的量不同，故C错误；D．32gO2的物质的量为1mol，在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，O由-1价升高到0价，转移2mol电子，故D错误；故选B。