Question

【题目】短周期元素X、Y、W的原子序数依次增大，元素X的一种单质有杀菌俏毒的作用，Y与X的某种化合物A可以作潜水艇的供氧剂。 W质子数为偶数，室温下W单质为黄色固体。生活中常见元素M的一种氧化物有磁性，回答下列问题：

(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。

(2）写出化合物A的电子式____________

用电子式表示W元素气态氢化物的形成过程____________。

（3）X的简单氢化物与M的单质在高温下反应的化学方程式为__________

（4）X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点，原因是___________

Answer 1

【答案】 三 ⅥA 3Fe+4H2OFe2O3+4H2（反应条件写加热也给分） 水分子间存在氢键

【解析】元素X的一种单质有杀菌俏毒的作用，说明X为氧元素，Y与X的某种化合物A可以作潜水艇的供氧剂，则Y为Na元素； W质子数为偶数，室温下W单质为黄色固体，可知W为硫元素，生活中常见元素M的一种氧化物有磁性，则M为Fe元素；

(1) 硫元素的核电荷数为16，位于周期表中的第三周期、ⅥA 族；

(2)Na2O2是离子化合物，其电子式为；H2S是共价化合物，其电子式形成过程为；

(3)Fe在高温下与H2O反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式为3Fe+4H2OFe2O3+4H2；

(4)水分子间存在氢键，故H2O的沸点比H2S高。