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【题目】有关电解质的说法正确的是
A. BaSO4的水溶液的导电性很差，BaSO4不是电解质
B. CO2水溶液能导电，CO2是电解质
C. 液态的铜导电性很好，铜是电解质
D. NaCl液态时能导电，NaCl是电解质
参考答案：
【答案】D
【解析】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。
A. BaSO4的熔融态的导电性很好，属于电解质，故A错误；
B.二氧化碳的水溶液导电是碳酸导电，不是二氧化碳本身导电，所以二氧化碳属于非电解质，故B错误；
C.金属铜是单质，而电解质必须是化合物，故C错误；
D. NaCl液态时电离出自由移动的离子所以能导电，NaCl是电解质，故D正确。
故选D。
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查看答案和解析>>【题目】下列排列顺序正确的是（ ）
A.热稳定性：H2O＞HF＞H2SB.非金属性：Cl＞S＞Si
C.最高正化合价：F＞N＞CD.酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4
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查看答案和解析>>【题目】I．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)
XO2(g)＋2YO2(g) （l代表液体，g代表气体）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是__________。
（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。
（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。
II．常温下，将20.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0 %的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 gcm﹣3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数___________。
（2）混合后溶液的物质的量浓度____________(保留一位小数)。
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查看答案和解析>>【题目】判断下列离子方程式正确的是（ ）
A. 乙酸与碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=H2O+CO2
B. 苯酚钠中通入少量的二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C. 往乙醇中加入重铬酸钾溶液：16H++3C2H5OH+2Cr2O72-→ 3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D. 萘和氢气发生加成：
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查看答案和解析>>【题目】实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
A.用锌粉代替锌粒B.滴入几滴硫酸铜溶液
C.改用5mol/L硫酸溶液D.改用冷的2mol/L硫酸溶液
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查看答案和解析>>【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.锌粒与稀H2SO4反应B.盐酸与氢氧化钠溶液反应
C.甲烷在空气中燃烧D.Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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查看答案和解析>>【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________________mol。
（2）该气体所含原子总数为________________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L。
（4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
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